magnesium đọc là gì

Bách khoa toàn thư banh Wikipedia

Bạn đang xem: magnesium đọc là gì

"Mg" thay đổi phía tiếp đây. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg
Quang phổ vạch của magnesi
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Magnesi, Mg
Phiên âm	(mag-NEE-zee-əm)
Hình dạng	Ánh kim xám
Magnesi vô bảng tuần hoàn
Xem thêm: adulthood là gì Be ↑ Mg ↓ Ca Natri ← Magnesi → Nhôm
Số nguyên vẹn tử (Z)	12
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (Ar)	24,3050(6)[1]
Phân loại	sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp	2, s
Chu kỳ	Chu kỳ 3
Cấu hình electron	[Ne] 3s2
mỗi lớp	2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Ánh kim xám
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy	923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt chừng sôi	1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ	1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật chừng ở thể lỏng	ở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy	8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	128 kJ·mol−1
Nhiệt dung	24,869[2] J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa	2, 1 [3], 0[4] ​Base mạnh
Độ âm điện	1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 737,7 kJ·mol−1 Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1 Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 160 pm
Bán kính links nằm trong hóa trị	141±7 pm
Bán kính nài der Waals	173 pm
Thông tin cẩn khác
Cấu trúc tinh ma thể	​Lục phương
Vận tốc âm thanh	que mỏng: (Sau Lúc tôi) 4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt	24,8[5] µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	156[6] W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 43,9[7] Ω·m
Tính hóa học từ	Thuận kể từ
Độ cảm kể từ (χmol)	+13,1×10−6 cm3/mol (298 K)[8]
Mô đun Young	45 GPa
Mô đun cắt	17 GPa
Mô đun khối	45[9] GPa
Hệ số Poisson	0,290
Độ cứng theo dõi thang Mohs	1–2,5
Độ cứng theo dõi thang Brinell	44–260 MPa
Số ĐK CAS	7439-95-4
Lịch sử
Đặt tên	Theo thương hiệu Magnesia, Hy Lạp[10]
Phát hiện	Joseph Black (1755[10])
Tách đi ra phiên đầu	Humphry Davy (1808[10])
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ phân phối rã DM DE (MeV) DP 24Mg 78.99% 24Mg ổn định ấn định với 12 neutron 25Mg 10% 25Mg ổn định ấn định với 13 neutron 26Mg 11.01% 26Mg ổn định ấn định với 14 neutron

Magnesi, giờ Việt còn được phát âm là Ma-giê (Latinh: Magnesium) là yếu tắc chất hóa học vô bảng tuần trả yếu tắc sở hữu ký hiệu Mg và số nguyên vẹn tử vày 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhàng (chỉ nặng trĩu khoảng tầm nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhàng cút Lúc nhằm ngoài không gian. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị thắp rét và bắt lửa Lúc nhằm vô điểm độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên Lúc ở dạng lá mỏng tanh thì nó bắt cháy rất đơn giản. Khi tiếp tục bắt lửa, cực kỳ khó khăn dập, nó hoàn toàn có thể cháy vô nitơ (tạo đi ra magnesi nitride) và cả vô carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét đung nóng thì hoàn toàn có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó sở hữu xuất xứ kể từ giờ Hy Lạp, Lúc chỉ cho tới một điểm ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black xem sét magnesi là 1 yếu tắc vô năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy vày năng lượng điện phân tiếp tục xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi nguyên vẹn hóa học kể từ láo thích hợp của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha trộn được nó vô dạng cố kết. Magnesi là yếu tắc thịnh hành loại 8 vô vỏ Trái Đất. Nó là 1 sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên vô bất ngờ ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong số khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện cho tới kim loại tổng hợp nhẹ nhàng bền, nhất là cho tới ngành công nghiệp sản phẩm ko dải ngân hà, và cũng rất được dùng vô flashbulbs và pháo bông cũng chính vì nó thắp cháy với cùng một ngọn lửa white rực rỡ tỏa nắng.

Các thích hợp hóa học của magnesi, đa số là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư Chịu đựng lửa trong số lò phát hành Fe và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh ma hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những thích hợp hóa học không giống cũng rất được dùng vô nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và thiết kế. Nó được dùng sẽ tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi sử dụng vô phát hành vỏ trang bị vỏ hộp, tương tự trong số bộ phận cấu tạo của xe hơi và công cụ. Dường như magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử lưu hoàng kể từ Fe hoặc thép.

Các tác dụng khác:

• Magnesi, tựa như nhôm, là cứng và nhẹ nhàng, vì vậy nó được dùng vô một trong những những bộ phận cấu tạo của những loại xe vận tải và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe cộ xe hơi cấp cho cao được tạo kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức thị bánh xe cộ magnesi).
• Các tấm tự khắc quang quẻ học tập vô công nghiệp in.
• Nằm vô kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
• Khi trộn thêm vô nhôm, nó nâng cấp những đặc thù cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
• Là tác nhân bổ sung cập nhật trong số hóa học nổ thường thì và dùng vô phát hành gang cầu.
• Là hóa học khử nhằm phát hành urani tinh ma khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối hạt của bọn chúng.
• Magnesi hydroxide Mg(OH)₂ được dùng vô sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong số muối hạt Epsom và magnesi citrat được dùng vô nó tế.
• Magnesi oxide được dùng làm dẫn đến lò sưởi và lò luyện kim vì như thế sức nóng nhiệt độ chảy của chính nó là cực kỳ cao.
• Bột magnesi carbonat (MgCO₃) được dùng vày những vận khích lệ điền kinh tựa như các vận khích lệ thể dục thể thao công cụ và cử tạ, nhằm nâng cấp kỹ năng cầm chặt công cụ.
• Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất dung dịch trơn. Trong technology dược phẩm nó được dùng vô phát hành những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không trở nên bám vô tranh bị vô quy trình nén dung dịch.
• Các dùng không giống bao hàm đèn flash vô nhiếp hình ảnh, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được phát hành trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét chảy, chiếm được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước hải dương. Mặc cho dù magnesi được nhìn thấy vô rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

• cathode: Mg²⁺ + 2e^- → Mg
• anode: 2Cl^- → Cl₂ (khí) + 2e^-

Hợp hóa học vô khung người sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin sở hữu magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy thuộc vào tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. đa phần loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi vô khung người sinh đi ra những bệnh teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những bệnh bệnh tim mạch mạch (cardiovascular), đái đàng, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cấp cho tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau xanh bi mãng cầu (spinach) cung ứng nhiều magnesi vì như thế nguyên vẹn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại trái ngược bắt bẻ, phân tử, một trong những ngũ ly là mối cung cấp cung ứng magnesi.

Việc ăn uống hàng ngày nhiều loại đồ ăn không giống nhau tiếp tục cung ứng kha khá không thiếu thốn magnesi cho tới khung người.

Magnesi trong số loại hoa màu, thức ăn chế vươn lên là vượt lên kỹ thường thì bị mất không ít magnesi. Ví dụ, bánh mỳ white thường thì sở hữu không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen thui vì như thế cám và phôi nhiều magnesi tiếp tục bị loại bỏ quăng quật Lúc thực hiện white bột mì.

Nước hoàn toàn có thể cung ứng magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và xấp xỉ theo dõi mối cung cấp nước. Nước "cứng" đựng được nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các nghiên cứu và phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vì vậy hoàn toàn có thể kéo đến việc tính ko không thiếu thốn lượng magnesi quan trọng cho tới khung người.

Dưới đó là một trong những loại đồ ăn và lượng magnesi bọn chúng có:

• Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
• Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
• Các loại đậu đôi mắt đen thui (1/2 chén) = 45 mg
• Sữa, không nhiều bự (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

²⁴Mg là đồng vị ổn định ấn định sở hữu phần mềm vô địa hóa học học tập, tương tự động như ²⁶Al.²⁴Mg là thành phầm phân chảy của ²⁶Al, sở hữu chu kỳ luân hồi phân phối chảy 717.000 năm. Sự phong lưu của ²⁴Mg ổn định ấn định được nhìn thấy vô một trong những thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự thịnh hành không bình thường của ²⁶Mg là vì sự phân chảy của ²⁶Al trong số thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch nên được dẫn đến vô tinh ma vân trước lúc ²⁶Al phân chảy. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già nua nhất vô hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử dân tộc của hệ Mặt Trời vô quy trình tiến độ trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất đơn giản cháy vô dạng nguyên vẹn hóa học và dễ dàng chảy Lúc ở dạng bột. Magnesi phản xạ và giải hòa sức nóng cực kỳ thời gian nhanh Lúc xúc tiếp với không gian hoặc nước và cát, Mg sở hữu tính khử cực mạnh, nên hoàn toàn có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H2O, CO2, mặc cả vô cát (SiO2)

2Mg + SiO2 ---> 2MgO + Si. Cần nên treo kính Lúc thao tác với magnesi. Ánh sáng sủa white chói lòa của magnesi hoàn toàn có thể thực hiện thương tổn đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy bởi magnesi, vì như thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to thêm, theo dõi phản xạ sau:

Xem thêm: writing nghĩa là gì

Mg_(rắn) + 2H₂O_(lỏng) → Mg(OH)_{2(dung dịch)} + H_2(khí)

Các bình cứu vãn hỏa chứa chấp dioxide carbon CO₂ cũng ko được sử dụng bởi magnesi cháy vô carbon dioxid. Phải dập tắt đám cháy vày những bình cứu vãn hỏa vày hóa hóa học thô cấp cho D (nếu có) hoặc sử dụng bột phủ vô nhằm dập tắt đám cháy bởi Magnesi làm cho nên

Mức tối đa theo dõi DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu bệnh công cộng của quá magnesi là xài chảy. Không được cấp cho cho tới trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons đạt thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.

• WebElements.com – Magnesium
• EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
• Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
• The Magnesium Website
• Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
• Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
• Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]